高中化 3.3 原子晶体与分子晶体规范训练 鲁科版选修3VIP免费

第三节原子晶体与分子晶体(时间：30分钟)考查点一原子晶体及其物理特性1．熔化时，必须破坏非极性共价键的是()。A．冰B．金刚石C．铁D．二氧化硅解析熔化时必须破坏共价键的是原子晶体，非极性共价键常存在于非金属单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体，但Si—O共价键是极性键。答案B2．氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是()。A．氮化硅是分子晶体B．氮化硅是原子晶体C．氮化硅是离子晶体D．氮化硅化学式为Si4N3解析从构成元素上看，氮化硅应该是共价化合物，共价化合物形成的晶体——有两种可能分子晶体和原子晶体，再由超硬、耐磨、耐高温等特点考虑，其应该属于原子晶体。从两种元素的常见价态看，氮化硅的化学式应为Si3N4。答案B考查点二原子晶体的结构特征3．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是()。A．6个120°B．5个108°C．4个109.5°D．6个109.5°答案D考查点三原子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法4．下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()。①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④解析原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。答案D5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(“”“”填＞或＜)。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。(2)“●”下图立方体中心的表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。解析(1)SiC和晶体Si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的Si—C键的键能大于硅晶体中Si—Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，故SiCl4的熔点比SiO2低。(2)晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。(3)根据题目所给反应式，需要断裂的旧化学键键能之和为4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1＝2312kJ·mol－1，形成的新化学键键能之和为4×431kJ·mol－1＋2×176kJ·mol－1＝2076kJ·mol－1，所以ΔH＝236kJ·mol－1。答案(1)＞＜(2)如下图(3)236考查点四分子晶体及其组成6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是()。A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析A中HD是单质不是化合物。C中SiO2是原子晶体，不是分子晶体。D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。答案B7．下列晶体中由原子直接构成的单质有()。A．硫B．生铁C．金刚石D．金属镁解析硫、金刚石、金属镁均为单质，但硫单质是由S8分子构成的，属于分子晶体；生铁是合金；金刚石是原子晶体，是由碳原子直接构成的单质；金属镁属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成。答案C考查点五分子晶体的物理性质特点8．下列性质适合于分子晶体的是()。A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电C．难溶于CS2，熔点1128℃，沸点4446℃D．熔点97.81℃，质软导电，密度0.97g·cm－3解析构成分子晶体的作用力弱决定了熔、沸点低，硬度小等性质。分子晶体液态都不导电，其水溶液有可能导电。答案B考查点六分子晶体熔点高低的比...