期中测试(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()。A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。答案B2.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体解析U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。答案C3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()。解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。答案A4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是()。A．→化学能电能B．→→化学能机械能电能C．→→化学能热能电能D．→→→化学能热能机械能电能答案D5．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳答案B6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是HCl；H2O是V形结构，不是直线形结构。答案B7．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()。A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。答案A8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()。A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12解析选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl；选项B，H和O能形成稳定的H2O2；选项C，Na与O能形成稳定的Na2O2；选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。答案D9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。答案C10．下列说法正确的是()。A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－...
