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高中化 期中测试 鲁科版选修3VIP免费

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期中测试(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()。A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变化解析结构决定性质,核外电子排布呈周期性变化,决定了元素性质呈周期性变化。答案B2.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得U没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用U制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体解析U的中子数为235-92=143,其核外电子数为92,故A、B错误;同素异形体是指同一种元素形成的不同单质,U和U应互为同位素。答案C3.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是()。解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。答案A4.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正确的是()。A.→化学能电能B.→→化学能机械能电能C.→→化学能热能电能D.→→→化学能热能机械能电能答案D5.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源,但目前仍处在研究、试验阶段,还未广泛应用,其主要原因是()。A.氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B.氢气的制备耗能很大,廉价制氢的技术尚未成熟C.氢气分子的结构尚未完全研究清楚D.氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料,经济效益欠佳答案B6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是()。A.H2O2分子中只存在极性键B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.H2O的比例模型为解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键;HCl是共价化合物,其电子式是HCl;H2O是V形结构,不是直线形结构。答案B7.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P):Al+He―→P+n,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()。A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D.对于P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数解析化学反应中原子核是不变的,只有核反应中原子核中才发生变化,核反应也遵守质量守恒定律;n代表中子,是电中性的粒子;P中,原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15,故选A。答案A8.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()。A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12解析选项A,Li和Cl能形成稳定的LiCl;选项B,H和O能形成稳定的H2O2;选项C,Na与O能形成稳定的Na2O2;选项D,N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物,形成的是稳定的Mg3N2。答案D9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是()。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池),乙烧杯中锌片表面有气泡产生;甲中铜片是正极,乙不是原电池(置换反应);两烧杯中溶液的pH均增大;原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。答案C10.下列说法正确的是()。A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较,第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强,但不同周期的是无法比较的,如Ca的金属性比Na的金属性强;B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高,但由于氢键的存在,H2O的沸点是该族氢化物中最高的,稳定性也是最好的;C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时,一定要是最高价含氧酸才可以比较;D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的,但在形成离子时Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一个电子层,而S2-...

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