此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。无机化学实验报告以下是范文网小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-1此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5mL0.1mol·L-1AgNO3→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3(2mol·L-1NH3·H2O):0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3(40%NaOH)指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶NaOH不溶Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OHHgO+2H+=Hg2++H2O-Hg2+HgO黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5mL0.2mol·L-1ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。指导：离子Zn2+Cd2+Hg2+结论2此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。结论溶解性硫化物CuSAg2SZnSCdSHgS颜色黑黑白黄黑稀HCl不溶溶溶溶不溶浓HCl不溶溶溶溶不溶浓HNO3溶(△)溶溶溶不溶王水Ksp-5→↓→2mol·L-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白↓溶CdS黄↓溶HgS黑↓不溶HCl浓溶溶不溶王水溶溶溶-解释及原理M2++S2=MS↓MS+H+=M2++H2S臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶×10溶溶2×106×10-49-36-28溶×10溶2×10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成3此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。操作：:0.5mL0.2mol·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2→2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。注意：离子Cu2+氨水↓浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2++2OH=Cu(OH)2↓2+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应内容Ag+Zn2+Hg2+结论操作Ag2O↓褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓--↓白↓白Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)42++2OH-Cu2+、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。现象橙红↓解释Hg2++2I=HgI2↓4此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。-的配生成用0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2→0.2mol·L-1KI→↓→KI固体至↓溶解→40%KOH→氨水(可用于鉴定NH4+)结论↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)碘配合物红棕↓a)K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。b)在HCl下可溶解HgS:5d0.2mol·L-1Hg(NO3)2→0.1mol·L-1KSCN-白↓2++2SCN=Hg(SCN)2↓↓溶2++4SCN=Hg(SCN)42---白↓→KSCN→ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)SCN配合物结论白↓2++Hg(SCN)42=Zn[Hg(SCN)4]↓)(反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化...
