B处理废水中Cr2O72-的物质量为nx■y氧化还原反应1.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO/NH/SO^^O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO・FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO・FeyCrxO中3x=y2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2NaO+2HO=4NaOH+OB.4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)22222223C.2F+2HO=4HF+OD.2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2222223.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是A.25°C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应4.雄黄(As4S4)和雌黄(AS2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)__________________________________上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。(3)As_S_和HN03有如下反应：As_S_+10H++10NO_—=2H_AsO4+3S+10NO.f+2H_O2332333422若生成2molH3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(填正极或负极)附近逸出。(4)若反应产物N02与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的C02的量(选填编号)。а.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备02:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+02C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++CI-+CIO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2Oб.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应CIC°2(g)=2CO◎不能自发进行，则该反应的AH>°C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱10.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)______________________________________________________________________请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.(2)_____________________________________________________________________反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为.(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO亍•请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).提出合理假设.假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在CIO-；假设3：.设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL*L-1H2SO4>1moL•L-1NaOH、0.01mo「L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL-L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2：步骤3：11.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(N03)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：［实验］制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛...
