碱金属l卤素[1]VIP免费

追求勤奋探索拼搏哈尔滨市162中学学案学科：化学学年：高一设计教师：匡晶审核教师：李萌设计时间：2015/3/17使用时间：_____________课题碱金属卤素课型新授课学习目标1.熟记碱金属和卤族元素的物理和化学性质2.学会碱金属和卤族元素性质递变规律学习重点元素的性质相似性和递变性难点元素的性质相似性和递变性学习方法手段教师讲解学生自主探究【预学检测】一．碱金属元素(包括)1.原子结构（完成P5表格）相似性：最外层电子数目，都是递变性：随核电荷数的递增，核外电子层数，原子半径。2.物理性质（P7表格）相似性：除铯略带外，其余的都是色固体，质，密度，熔点，具有较强的导电、导热和延展性。递变性：Li→Cs，密度逐渐（K除外），熔沸点逐渐，3.化学性质（P6）（1）与氧气反应锂：钠：（2）与水反应钠：钾：4.金属性（金属失电子能力）：Li→Cs金属性逐渐。【课中研学】二．卤族元素(包括)1.原子结构（P7）相似性：最外层电子数目，都是递变性：随核电荷数的递增，核外电子层数，原子半径。2.物理性质（P8表格）F2Cl2Br2I2颜色状态递变性：颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。3.化学性质（阅读教材P8完成下列内容）（1）卤素单质与氢气反应（注意条件）H2+F2,H2+Cl2，H2+Br2，H2+I2递变性：与H2化合的剧烈程度逐渐，生成的氢化物的稳定性逐渐。（2）卤素单质间的置换反应（完成教材9页实验1-1）NaBr+Cl2＝;KI+Cl2＝;KI+Br2＝递变性:随着核电荷数的增加，卤素单质由F2到I2的氧化性逐渐。（3）单质碘的特性：碘遇淀粉变，可用于碘的鉴别。4.非金属性（非金属得电子能力）：F→I非金属性逐渐总结：元素性质与原子结构有密切关系，主要与，特别是有关。同主族元素从上到下，核电荷数依次，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。【达标验收】1、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）A.最外层电子数B.电子层数C.单质的密度D.单质的熔点2、钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A.最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价相同3.下列说法正确的是（）A卤素离子（X-）既有还原性又有氧化性BHCl比HBr更稳定C卤素原子的得电子能力从上到下逐渐增强D卤素原子的氧化性从上到下逐渐增强4.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A单质均为双原子分子B均为非金属元素C原子的最外层电子数相同，均为７个D原子核外电子层数依次增大5.随着核电荷数的递增，对卤族元素性质的叙述正确的是（）①单质颜色加深②单质氧化性增强③单质与水反应的通式X2+H2O＝HX+HXO④气态氢化物的稳定性增强⑤单质与H2化合逐渐困难⑥X-的还原性增强A①②③B④⑤⑥C①⑤⑥D①②③④⑤⑥【课后导学】作业：同步检测2