备战高考化学精讲巧解分类攻克13一、选择题(共48分,每小题4分)1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是()a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f[答案]A[解析]①②③分别代表H、H、H,三者互为同位素,物理性质不同,化学性质相同,是三种不同的原子。2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是()A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。Y中质子数为39,中子数为89-39=50。质子数与中子数之差为11。3.“氢原子失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是‘裸露’的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示”,下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②H失去电子变成裸露的质子③1molH3O+含10×6.02×1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键其中不正确的是()A.②③B.②⑤C.①④D.③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚,只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子;H3O+与NH3的原子数和电子数都相等,互为等电子体,所以H3O+呈三角锥形。H3O+中3个氢与氧形成极性共价键。4.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是()A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n=2,则该元素为N,若n=3,则该元素为Cl,A正确;HCl为电解质,NH3为非电解质,B对;N与Cl均有+5价,C对;工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水),制取N2只需液化空气即可,D说法错误,选D。5.(·福建,8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.含T的盐溶液一定显酸性[答案]D[解析]本题考查了元素的推断以及常见元素的性质,意在考查学生逻辑推理能力。由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期,其余三种位于第三周期,故T为Al元素,则R、Q、W分别为N、Si、S元素,气态氢化物的稳定性NH3>SiH4,A项正确;酸性H2SO4>H2SiO3,B项正确;原子半径Al>Si>N,C项正确;AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性,D项不正确,符合题意。6.下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小[答案]B[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强,但不同周期比较,如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA),前者金属性较弱;ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O,因分子间存在氢键,其沸点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO强;第三周期元素离子半径大小顺序为:P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。7.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子[答案]D[解析]本题一改已往考查同位素的方法,但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数,C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包...