硝酸的化学性质VIP免费

硝酸的性质硝酸的性质玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！化学史话化学史话玻尔巧藏诺贝尔金质奖章一.硝酸的物理性质•纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(ρ=1.5027g/cm3)，沸点83,℃与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。展示浓硝酸的样品问题1、抢救人员为何向河水中倒入熟石灰？22。化学性质。化学性质（1）酸的通性:2.与金属反应，但不产生氢气；3.与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O1.使紫色的石蕊试液变红；问题２、为什么在现场看到大量的红棕色气体？二.硝酸的化学性质1.不稳定性[展示]装在无色试剂瓶中的浓硝酸4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O或光照思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处.硝酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故.浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?设问:•结论:1.浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性.2.浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化.3.浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性.浓盐酸浓硫酸浓硝酸蓝色石蕊试纸（3）强氧化性:实验现象：实验结论：实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。NO32HNOO2H23NOCu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）强氧化性:①①硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除AuAu、、PtPt外）反应外）反应::Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②②硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应::C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③③硝酸能与许多还原性化合物反应硝酸能与许多还原性化合物反应::如如::SOSO22、、NaNa22SOSO33、、KIKI、、FeClFeCl22等。等。王水浓硝酸浓盐酸1：3氧化性：王水>浓硝酸>稀硝酸硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律::（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。非金属则被氧化为最高价氧化物或对应的酸。（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。44。制取：。制取：（1）实验室：（2）工业上：NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑3OH2OO3HNONONONH22222NO2O2NOO6H4NO5O4NH223催化剂△NO32HNOO2H23NO硝酸的用途硝酸的用途随堂测试随堂测试1.硝酸应如何贮存？2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！4、下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习3、常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB注意：①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化性作用）。5、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）（A）白、红、白（B）白、黑...