高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型十二 常见无机物的性质及其综合应用VIP专享VIP免费

题型十二常见无机物的性质及其综合应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(·苏北四市联考)下列说法正确的是()。A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释解析CaCO3分解的温度较高，不适合实验室制CO2，A错误；工业上是用碱液来吸收二氧化硫气体的，B错误；水与二氧化氮反应的同时会产生NO，C错误；碘在酒精中的溶解度大，而酒精与水能以任意比互溶，故D正确。答案D2．下列类推正确的是()。A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。答案D3．下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是()。A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析A项，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；B项，氨气应用碱石灰干燥，因其与浓H2SO4会发生反应；C项，NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液吸收；D项，Al2(SO4)3的净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，废水呈碱性则使大量Al3＋转化为沉淀，D错误。答案C4．(·天津调研)某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：①KI溶液②淀粉溶液③NaOH→溶液④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄→色蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是()。A．→→→①②③④B→→→．①④②③C→→→．②④①③D→→→．①②④③解析先加入KI溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故溶液呈棕黄色，然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH溶液，因发生反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，故溶液呈无色。答案B5．下列对有关物质性质的分析正确的是()。A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH>H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2解析A项，金属钠久置于空气中，最后应变成Na2CO3；B项，金属镁为活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCO水解程度大于NH水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－水解程度与NH水解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3；D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO。答案C6．金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()。A．钠的还原性很强，可用来冶炼钛、锆、铌等金属B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸解析常温下铁遇浓硝酸发生钝化，而铜能与浓硝酸反应，D项错误。答案D7．(·黑龙江一模)下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是()。A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2解析NH3与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由移动的离子，而NH3属于非电解质；由反应2C＋SiO2=====2CO↑＋Si可得高温下C的还原性...