4章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。)1．下列叙述中，正确的是()。①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④解析①应为电能转变成化学能；②为化学能转变为电能；⑤发生了化学变化。答案B2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()。解析C项中，铜应作阳极，镀件作阴极。答案C3．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()。①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极(Zn极)移动，⑤中电子的流向是Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。答案B4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析本题考查电解规律，电解能够生成H2和O2的物质类型是强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐，C项符合题意。答案C5．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()。A．H2B．AgC．Cl2D．O2解析将等物质的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。答案D6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋解析电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑；氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，应是H2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。答案A7．(双选)将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，电流强度为1A，通电10min，然后反接电源，电流强度变为2A，继续通电10min。下列各图所示关系正确的是()。解析分析题意知，前10min相当于电镀铜，所以铜电极质量减小，铂电极质量增加，且两极均无气体产生，A选项明显错误；后10min仍然是电镀铜，只是在10～15min时，铂电极上的铜溶解，铂电极上从15min时开始产生O2，所以D选项错误；综合分析只有B、C两项正确。答案BC8．(双选)锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是()。A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－===C6Li解析将电池的负、正极反应合并可得电池放电时的总反应为：C6Li＋Li1－xMO2===C6Li1－x＋LiMO2，那么充电时的电池反应是该反应的逆反应，A项错误；各失去1mol电子时，消耗的金属的质量分别为Mr(Li)，Mr(Zn)，Mr(Ag)，Mr(Pb)，自然是金属锂所消耗的质量最小(仅为7g)，B项正确；放电时在电池内部阳离子移向正极，C项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，是放电时负极反应的逆反应，D项正确。答案BD二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(12分)从H＋、Cu2＋...
