【【知识回顾知识回顾】】11、、饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：一定温度下一定温度下,,不能再溶解溶质的溶液叫不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液饱和溶液。。能继续溶解溶质的溶液叫能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液不饱和溶液。。2、溶解性:_____________________________________________;物质溶解性的大小和_____________________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质33、固体物质的溶解度：、固体物质的溶解度：（（11））定义：定义：在一定温度下在一定温度下,,某固态物质在某固态物质在100100克溶剂里达到饱和状克溶剂里达到饱和状态态时所溶解的质量时所溶解的质量..叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。（（22））注意：注意：①①条件条件：一定温度：一定温度；②；②标准：标准：100g100g溶剂溶剂③③状态状态：饱和状：饱和状态态④④单位：单位：gg⑤⑤任何物质的溶解任何物质的溶解是有条件的是有条件的,,在一定条件下某物质的溶解量在一定条件下某物质的溶解量也是也是有限的有限的,,无限可溶解的物质不存在。无限可溶解的物质不存在。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g2020℃℃（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)Èܽâ½á¾§加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变平衡特征：逆、等、动、定、变【【思考与讨论思考与讨论】】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡阅读教材阅读教材P61~62P61~6211、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（（11）概念：）概念：在一定条件下，当难溶电解质在一定条件下，当难溶电解质vv（溶解）（溶解）=v=v（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。（（22）特征：）特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变（（33）影响因素：）影响因素：内因、外因（浓度、温度等）内因、外因（浓度、温度等）--------（（44）过程表示：）过程表示：例如：例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液ACAB②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。④若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。2、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数Ksp阅读教材阅读教材P65P65通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp=[c(Am+)]n.[c(Bn-)]mÈܽâ½á¾§（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式注意：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。③对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。②一般情况，温度越高，Ksp越大。在一在一定温度下，定温度下，某难溶电解质，某难溶电解质，KspKsp为一定值为一定值（2）溶度积规则:AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)QQcc>K>Kspsp时，时，溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；QQcc=c(A=c(Am+m+)...
