高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第二节 化学反应与能量转化 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式等级性测试 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP免费

第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式等级性测试1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是()A．氯化钠B．固体氢氧化钠C．固体硝酸铵D．生石灰解析：选C。考查化学物质和水混合时的能量变化问题。氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热过程。2．从宏观角度来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或偏移B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类改变了解析：选C。物质发生变化时有电子的得失或偏移，说明发生了氧化还原反应，A能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以变化过程中有化学键的断裂和形成，B能说明；物质的状态从气态到液态变化时也会释放出能量，但属于物理变化，C不能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类和数目没有改变，分子种类可能增加，也可能减少，D能说明。3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铁片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的焦炭与水蒸气的反应D．镁条在氯气中燃烧解析：选C。A项中铁片与稀硫酸的反应和D项中镁条在氯气中燃烧都是放热反应；B项中Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是复分解反应，是非氧化还原反应；C项中灼热的焦炭与水蒸气的反应是吸热的氧化还原反应。4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选B。根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，A、C错误，B正确；该反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。5．下列图示表示吸热反应的是()解析：选A。根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，A正确；根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，B错误；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，既不是吸热反应，也不是放热反应，C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热能的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2解析：选B。化学反应中的能量变化，不都表现为热能的变化，还可能有其他形式能量的变化，如光能等，故A项错误。放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，故C项错误。原子结合成分子有新化学键形成，要放出热量，故2E1>E2，故D项错误。7．反应A＋B―→C(反应放热)分两步进行：①A＋B―→X(反应吸热)，②X―→C(反应放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D。根据吸热反应和放热反应与反应物总能量和生成物总能量的关系分析、判断。A＋B―→C为放热反应，则A和B的能量之和大于C的能量，A、B选项错误；A＋B―→X为吸热反应，则A和B的能量之和小于X的能量，C选项错误、D选项正确。8．已知断裂1molH—H键吸收能量为436kJ，形成1molH—N键放出能量为391kJ，若1molN2和3molH2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4kJ，则断裂1molNN键吸收的能量是()A．433.6kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ解析：选B。断键吸收能量为Q吸＝E(NN)＋3×436kJ，成键放出能量为Q放＝6×391kJ，Q放－Q吸＝92.4kJ，即6×391kJ－E(NN)－3×436kJ＝92.4kJ，解得E(NN)＝945.6kJ。9．化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O...