山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题67 燃烧热-能源精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题67燃烧热——能源1、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）【答案】B2、1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。据此，可判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷的同分异构体数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种【答案】A3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O【答案】B4、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5【答案】A+92728B．286+16C．D．288+16φφφφA．φφ+9【解析】方法二：代入法6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。5、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3kJ·mol-1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0kJ·mol-1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ·mol-1B．－379.3kJ·mol-1C．－332.8kJ·mol-1D．317.3kJ·mol-1【答案】A【解析】根据盖斯定律，将反应(1)－(2)得到相应的反应，ΔH＝－348.3kJ·mol-1－(－31.0kJ·mol-1)＝－317.3kJ·mol-16、已知两个方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；B项中图中没有表示出ΔH＝－566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ/mol，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/mol，C正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)ΔH＝－509kJ/mol，可知当放出509kJ热量时，消耗1molCO，电子转移数为2×6.02×1023，D错误。7、下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ／mol。B．在10lkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/molC．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ【答案】C【解析】【错误分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C【解题指导】燃烧热：在101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。8、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1；如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（）A．806gB．1000gC．1250gD．1500g【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，每天需要摄入葡萄糖的质量为＝806g。9、下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,ΔH应小于0,B项错误;热化学...