上海市十一校2016届高三化学12月联考试题（含解析）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Cl-35．5Br-80一、选择题(只有一个正确选项，每小题2分，共10分)1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是()A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、废水中的有机物可导致水体富营养化，降低废水中的有机物可防止水体的富营养化，故A正确；B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；C、采用光电转化装置，可减少常规能源的使用，从而减少二氧化碳的排放，体现当今“低碳”经济的理念，故C正确；D、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确；故选B。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。2．下列各项中表达正确的是()A．H2O2的电子式：B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇C．常温下，浓度都为0．1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D．为二氯化二硫(S2Cl2)的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子【答案】D【解析】试题分析：A、H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对、氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、含有羟基-OH的主链有3个C原子，名称为：2-甲基-2-丙醇，故B错误；C、碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，相同浓度，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水程度，故碳酸钠溶液的碱性更强，PH值更大，故C错误；D、二氯化二硫(S2Cl2)中S-S键为非极性键，S-Cl键为极性键，为书页形结构，分子不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D正确；故选D。考点：考查了电子式书写、有机物命名、盐类水解、分子结构等相关知识。3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．还原性：HF>HCl>HBr>HID．水溶性：HCl＞H2S＞SO2【答案】B【解析】试题分析：A、饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2Cl＜CH3Cl，故A错误；B、非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＞HI，故C错误；D、H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质沸点的高低B．单质氧化性的强弱C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】A【解析】试题分析：A、单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故A选；B、单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B不选；C、单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选；故选A。考点：考查了非金属性的比较的相关知识。5．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是()A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pHC．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A错误；B、升温醋酸的电离平衡正向移...
