第12天(铝及其化合物)【学习目标】1．掌握Al、Al2O3、Al(OH)3、铝盐(含Al3+的盐)等物质的性质。2．体会Al2O3、Al(OH)3的两性及铝盐在生活中的应用。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝箔加热时，熔化但并不滴落D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性化合物是()①Na2CO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部3．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL−1，则该溶液中溶质质量分数为()A．B．C．D．4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()铝箔红墨水A．Al与硝酸汞溶液发生了置换反应B．从硝酸汞溶液中取出后的铝箔与空气中O2发生了反应C．由于Hg的存在使生成的Al2O3氧化膜不够致密，不能阻止里面的铝进一步被氧化，因此不断地长出白毛。D．“白毛”是Al2O3，铝与O2的反应需要吸收热量5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g★8．ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是()A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x=2yD．a的取值范围为0.9
