山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题42 纯碱的生产精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题42纯碱的生产1、常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>③>④C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋)/c(OH－)的数值均增大D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大【答案】C2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)【答案】C3、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）（A）8.64g（B）9.20g（C）9.00g（D）9.44g【答案】B【解析】设合金中铜为mmol,镁为nmol。由题意可知，mmolCu(OH)2和nmolMg(OH)2的质量共为17.02g，所以有98m+58n=17.02g------------①。.由题意得，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，n(N2O4)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，硝酸得到电子的总物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol。则铜和镁失去电子的物质的量也为0.46mol。则由电子守恒得，2m+2n=0.46----------②。将①和②联立解得，m=0.092mol,n=0.138mol。所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g。选项B正确。4、1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL【答案】B【解析】由反应机理：Cu失去电子变成铜离子,硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。1.92gCu物质的量为0.03mol,由得失电子守恒：0.03mol×2=n(O2)×4，n(O2)=0.015mol，标准状况下体积为336mL。5、根据反应：2H2S＋O2==2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S【答案】A6、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理【答案】A【解析】氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（）①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③【答案】D【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反...