高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解VIP专享VIP免费

第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质1mol该物质的质量密度1mol的物质所具有的体积Fe56g7.8g/cm3(20℃)7.2cm3Al27g2.7g/cm3(20℃)10cm3Pb207g11.3g/cm3(20℃)18.3cm3H2O18g1g/cm3(4℃)18cm3H2SO498g1.83g/cm3(20℃)53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1mol的体积也就有所不同(如图3-3所示).知识详解知识点1气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，体积变大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小，体积变小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，体积变小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大，体积变大；当温度和压强一定时，气体分子之间的平均距离大小几乎是一定值，故粒子数是一定值，其体积是一定值.【注意】要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义.Ⅱ1mol不同气体在标准状况下的体积(见下表)1mol不同气体在标准状况下的体积物质1mol该物质的质量密度1mol该物质所具有的体积H22.016g0.0899g/L(标准状况)22.4LO232.00g1.429g/L(标准状况)22.4LCO244.01g1.977g/L(标准状况)22.3L结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L.Ⅲ气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)符号：Vm.(3)计算关系式：Vm＝.(4)单位：L/mol或m3/mol.(5)特定条件（标准状况）下的数值22.4L/mol或2.24×10-2m3/mol(如图3-7所示).(6)对象：气体中任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.（7）标准状况下的气体摩尔体积，与常温、常压下固、液体摩尔体积的比较与分析（见下表）.标准状况下，气体摩尔体积(L/mol)常温、常压下，固、液体摩尔体积(cm3/mol)体积比较体积近似，约为22.4L/mol体积各异分析特点气体粒子大小<粒子间平均距离固、液体粒子大小>粒子间平均距离影响体积的因素粒子间的平均距离标准状况下，各种气体的粒子间平均距离近似，故体积近似粒子的大小常温、常压下，各固、液态的粒子的大小各异，故体积各异思维误区气体摩尔体积的特定值约是22.4L/mol，该数值与气体物质的量、温度和压强三者的任意一项都有直接的关系，观察下表中的数值并思考整理，正确理解“22.4L/mol”的含义.气体物质的量气体温度气体压强气体体积1mol0℃101kPa22.4L1mol40℃101kPa25.7L>22.4L1mol0℃2×101kPa11.2L<22.4L2mol0℃101kPa44.8L>22.4L1mol40℃116kPa22.4L0.5mol0℃50.5kPa22.4L点拨在标准状况下，1mol任何...