高中化学 第4章 材料家族中的元素章末质量检测 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

章末质量检测（四）材料家族中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比各组分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电能力比各组分金属强D．多数合金比各组分金属熔点低，硬度大解析：选D合金比各组分金属的某些性能强，但有些性能弱。合金的密度居于组分金属之间，抗腐蚀性能有的较差，导电性有的较弱，熔点一般比各组分金属的低，硬度一般比各组分金属的大。2．下列物质中，属于复合材料的是()①钢化玻璃②生物陶瓷③塑料④玻璃钢⑤光导纤维⑥航天用隔热陶瓷瓦⑦碳纤维增强复合材料A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．④⑥⑦解析：选D复合材料是由两种或两种以上的材料经加工而形成具有特殊性能的材料，须识记生产、生活、航天、航空中常用到的复合材料。3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是()A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里解析：选DAl2O3能溶于盐酸和烧碱溶液，不溶于热水。4．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液解析：选DA项，H2SO4与MgCl2不反应；B项，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3与H2SO4不反应，即沉淀不溶解；C项，H2SO4与Cu(NO3)2不反应；D项，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。5．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()A．苛性钠溶液B．水C．饱和食盐水D．稀盐酸解析：选D利用滴加试剂产生的实验现象不同进行鉴别。三种白色先溶于水配制成溶液，再分别加入稀盐酸，SiO＋2H＋===H2SiO3↓(白)，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO2与盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别。6．用铝箔包裹着2.3g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A．0.05molB．0.2molC．大于0.05mol小于0.2molD．无法判断解析：选C2.3g金属钠投入到足量水中，钠首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH溶液先溶解铝箔表面的Al2O3，再和Al发生反应：2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，利用题中数据知：2.3g钠可产生0.05molH2，若生成的0.1molNaOH全部与铝反应可生成0.15molH2，因此产生的氢气的物质的量一定大于0.05mol，而小于0.2mol。7．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的该混合物可得CuO固体的质量为()A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g解析：选C由元素守恒可知：Cu～2HCl～CuO，则m(CuO)＝n(HCl)×M(CuO)＝(0.3L×2mol·L－1)÷2×80g·mol－1＝24.0g。8.把X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示，符合图示情况的是()A．X为NaOH溶液，Y为Al2(SO4)3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为AlCl3溶液D．X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4]溶液解析：选A由反应6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4和Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]可知，生成沉淀消耗的NaOH的物质的量是溶解沉淀消耗的NaOH的物质的量的3倍。9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为()A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1解析：选AAl与NaOH溶液和盐酸都反应且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反应时Si参与反应，与盐酸反应时Mg参与反应，因产生氢气总量一样，故两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。10．将5.4gAl投入200mL2mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．稀硝酸B．Ba(OH)2溶液C．稀硫酸D．稀盐酸解析：选D若原溶液为酸，因n(酸)＝0.2L×2mol·L－1＝0.4mol，设酸的元数为n，充分反应后有H2放出且金属有剩余，则×3＞0.4mol×n，所以n＜1.5，即n＝1，即该酸为一元酸。由于Al与稀硝酸反应不放出H2，故只能是稀盐酸。若为碱，由反应Ba(OH)2＋2Al＋6H2O===Ba[Al(OH)4]2＋3H2↑可得n[Ba(OH)2]＜×＜0.1mol，而给...