2014-2015学年四川省甘孜州理塘县高一（下）质检化学试卷一、单项选择题1．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（）A．H278Se的稳定性比H2S稳定性强B．Se和Se互为同素异形体C．Se和Se组成的气态物质属于化合物D．Se和Se互为同位素，分别含有44和46个中子2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1B．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣13．在2L容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．6sB．4sC．3sD．2s4．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O5．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是（）XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3CH2SO4SO2SSO3DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3A．AB．BC．CD．D6．氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q37．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．达平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1二、填空题8．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为．（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为．（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是；X的电子式是．（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为．三、实验题9．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH﹣和、．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）①提出合理假设．假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；假设3：．②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液．实验预期现象和结论四、综合题10．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为．（2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是；生成1molAlCl3理论上至少需消耗g焦炭．（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是．（4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，...
