课时训练19化学反应速率及影响因素一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。答案：B2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知，A、D为生成物，B、C为反应物，在6s时反应达到平衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知A、B、C、D的化学计量数之比为6342，所以反应方程式为3B＋4C6A＋2D，A错；反应过程中和反应达到平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D错；反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.6mol/(2L×6s)＝0.05mol·L－1，C对。答案：C3．反应4CO(g)＋2NO2N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，是此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(CO)＝1.2mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.3mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.2mol/(L·min)解析：由题意知N2的反应速率为＝0.3mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。答案：D4．下列说法中正确的是()A．已知t1℃时，反应C＋CO22COΔH>0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化解析：温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。方法规律：气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。答案：D5.对于反应2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B．升温，正、逆反应速率均增大C．加压，正反应速率减小，逆反应速率增大D．加压，正、逆反应速率均减小解析：升温，正、逆反应速率均增大，A错误、B正确；加压，正、逆反应速率均增大，C、D错误。答案：B6．甲、乙两容器都在进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()A．甲快B．乙快C．两者相等D．无法比较解析：比较反应速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量变化的大小，因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。答案：D7.对于...
