综合素养测评(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。答案：B2．下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。答案：C3．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子2molC．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl为4molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl答案：C4．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液解析：A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。答案：D5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L解析：含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。答案：B6．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol解题导引：本题适合采用差量法计算。解析：设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为xmol、ymol。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Δm2mol56gxmol28xg2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2Δm2mol4gymol2yg则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2y＝0.8所以原混合气体的总物质的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。答案：D7．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2解析：设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y由Na元素守恒，得2x＋y＝1mol，由C元素守恒，得x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，故选A。答案：A8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德标准状况固体溶液的物质的摩罗常数下气体体积密度体积尔质量A.②③④B．③④⑤C．③④D．③解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。答案：C9．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C10．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，...
