河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 金属及其化合物（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

金属及其化合物1．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油B.CO2C.沙土D.水【答案】C【解析】钠燃烧生成的过氧化钠会与水、二氧化碳生成氧气，应用沙子盖灭2．海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg【答案】D【解析】试题分析：A.加入NaOH造价太高，而且一般是电解沸点较低的MgCl2的方法，而不是Mg(OH)2，错误；B.向海水中加入HCl不能产生MgCl2的，错误；C.由于MgO的沸点高，所以一般不用电解该物质的方法，错误；D.原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，正确。考点：考查从海水中提取镁的方法的知识。3．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算【答案】C【解析】根据原子守恒：Cl原子全留在NaCl中，m(NaCl)=200g×3.65%÷36.5g·mol-1×58.5g·mol-1=11.7g4．下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，过滤B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D实验室制备Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，过滤【答案】A【解析】A项，Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶；B项，Cu、CuO均与稀HNO3反应；C项，Na不能置换出Al，不能证明Na比Al活动性强；D项，Al(OH)3溶于NaOH，不能得到Al(OH)3。5．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸B.氢氧化钠稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液【答案】D【解析】试题分析：钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以A和B都中只有氢气生成；C中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；D中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选D。考点：考查金属钠的化学性质点评：由于钠极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以将钠投入到溶液中，首先和水反应，然后生成的氢氧化钠在和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关的判断。6．下列物质能发生铝热反应的是：A铝和氧化镁的混合物B铝和二氧化锰的混合物C氧化铝与镁的混合物D氧化铜和铝的混合物【答案】BD【解析】铝与金属氧化物的置换反应，生成三氧化二铝和另一金属（其活泼性弱于铝）7．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中【答案】AC【解析】试题分析：设有1molNa2CO3、1molCa(OH)2和2molHCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Ca(OH)2和NaCl能共存，故B错；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故C正确；Na2CO3、Ca(OH)2同时HCl反应，实验结果介于BC之间，错误。考点：考查碳酸钠的性质等相关知识。8．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列...