第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)课程标准：关注钠、铝、铁、铜在生产、生活中的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力省教学要求：了解钠、铝、铁、铜等金属重要物理性质掌握常见金属与氧气、非氧化性酸的反应情况掌握钠与水反应教学目标：知识与技能:1、了解纳的主要物理性质及其保存方法；2、了解活泼金属钠、铝与氧气的反应现象及产物；3、掌握Na与H2O反应的特殊性；4、了解金属氧化膜在生活生产中的运用。过程与方法:1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情情感态度与价值观:1、通过实验培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等2、通过对金属性质的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。教学重点：1、Na、Al与O2的特殊性及应用；2、Na与H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用；教学难点：1、Na与O2、H2O；教学过程：Ⅰ、课前检测1、大多数金属共有的物理性质、、、等。2、举例说明金属能发生哪些化学反应Ⅱ、课堂新授【思考与交流】1、分析课本第46页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。【归纳】金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。【板书】一、金属与O2的反应1、钠与O2反应【实验3-1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。【学生归纳】钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。【实验3-2】钠放在石棉网上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。【学生归纳】(白色)(淡黄色)【现象】实验1钠放在空气中，银白色慢慢变暗。在实验2钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。【归纳】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。【板书】2、铝与O2反应【实验探究】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。【学生归纳】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)【练习1】小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用【练习2】完成下列方程式：2Mg＋O23Fe＋2O22Cu＋O2【思考交流】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。【总结】请学生根据今天所学习内容填写下列表格：Δ金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜【实验3-3】(1)Na和烧杯里的水作用；(2)Na和滴有酚酞的水作用。【学生活动】写出观察到得现象：【思考交流】1、解释刚才看到的现象；2、Na和水作用放出的气体是什么？怎么检验生成的气体？【板书】二、金属与水反应1、钠与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑现象：钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、嘶嘶作响。反应后溶液变红色点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声...
