师大附中高三化学系列练习一1、下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品不是含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④3、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法4、在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）。（相对原子质量：Ba:137Cl:35.5）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终最到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终的溶液中n(Cl－)=0.02molD.在最终的溶液中c(Cu2＋)=0.01mol·L－15、在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子6.离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是A、B、C、D、7、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H223.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：（2）W与Y可形成化合物，该化合物的化学式为（3）X的硝酸盐溶液呈性，用离子方程式解释原因（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：>（用分子式表示）（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式：23.（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2）Na2S（3）酸Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）HCl＞H2S（5）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。24、（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：图甲图乙⑴该反应的平衡常数表达式K＝。⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态，则CO2的转化率＝。在温度不变的条件下的，若开始加入足量铁粉和充入0.75mol/L的CO2气体，使其达到平衡状态，请在图乙上画出CO2气体浓度与时间的关系图（标出必要的数据）。⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。24、(共15分)⑴⑵66.7%或66.67%作图要点：①起点（0，0.75）②平衡点（8电解c(CO)c(CO2)KTc(mol/L)1.00.508t(min)CO2CO之后，0.25）③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）A⑶（因c(CO)／c(CO2)=k，只受温度影响）2Fe(OH)⑷②3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O25、（15分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2...
