河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-3课时作业VIP免费

课时作业(二十四)一、选择题1．25℃时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L，溶液中增大的是()A．c(OH－)B．c(CH3COOH)C．c(H＋)D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)答案C解析在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(CH3COO－)减小的幅度更大，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH－)变小，则c(H＋)增大。2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B解析本题考查盐类水解与溶液的pH。选项A，Fe3＋水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH>7，SiO32－的水解能力大于CO32－，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH＝7；NH4Cl溶液呈酸性，pH<7；故溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3>KNO3>NH4Cl。选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。3．(2010·黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是()A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)B．温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变C．适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大D．用pH试纸测得某84消毒液的pH＝8.5答案B解析84消毒液溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H＋)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。4．(2010·东北联考)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2答案C解析根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而C中氯原子带负电，应与H＋结合，磷原子带正电，应与OH－结合，该项错误。5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)答案D解析A项：根据溶液中水电离的c(H＋)与c(OH－)相等知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，不正确；B项：NH4＋水解c(Cl－)>c(NH4＋)；C项：违背电荷守恒，正确顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D项：NaNO3为强电解质，故c(Na＋)＝c(NO3－)，其与盐酸混合仍存在c(Na＋)＝c(NO3－)6．(2010·北京崇文区期末)25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－dmol/L答案C解析A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，即等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2S)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，两者恰好完全反应生成...