成都七中高2018届高一下学期入学考试化学可能用到的相对原子质量：C：12N：14O:16Mg:24A1:27S:32Ba:137一、选择题（共7个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分，共42分。）1、下列说法不正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应D．Na2O2、Fe3O4、CO、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NAB．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA3、向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A.通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-C.通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-D.通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-4、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应后，容器内残留m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为A．3:2B．2:3C．8:3D．3:85、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）6、下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是7、有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是A．无色气体的质量为0.2gB．原混合物中铁的质量为7.0gC．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol二、非选择题（共4个小题，共58分。）8、（22分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_________；漂白液的主要成分是。（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是____。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_______（填选项字母）。A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe(SO4)3溶液反应⑷MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式＿＿＿＿＿＿，尾气吸收后生成盐的化学式＿＿＿＿（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式_________________。②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。9、（12分，每空两分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为______．（3）步骤③调pH生成AlOH）3的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是______．（4）步骤④的主要操作步骤是______、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可以有很多用途，举例说明其中一种：。10、（12分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃...
