江西省抚州市崇仁县2016-2017学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷(共48分)一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学要学好，记熟周期表，元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化2.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体3．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生4.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为()①V(A)＝0.15mol/(L·s)②V(B)＝36mol/(L·min)③V(C)＝0.5mol/(L·s)④V(D)＝0.45mol/(L·s)A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.②＞④＞③＞①5．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．每个水分子内含有2个氢键7．一氧化氮对空气说：一看到你我就会脸红，可逆反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态时的标志是()A．混合气体的密度不变B．混合气体的颜色不再改变C．正反应速率与逆反应速率相等均为零D．反应物与生成物浓度相等8．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。A.1B.3C.5D.69．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A．KCl溶液B．铁粉C．K2SO4固体D．KNO3溶液10．高中只研究F、Cl、Br、I，因为(At)有放射性，下面关于该元素说法不正确的是().A．AgAt不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤12．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是()。A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．若反应前充入由18O原子组成的O2，反应达平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题13．已知合成氨反应的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()。A．0.2mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)14．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液15．下列说法肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上的4倍C.某离子M层和L层上电子数均为K层上的4倍D.某离子的核电荷数与最外层上电子数相等16．其他条件不变时，能使反应速率加快的是()N2＋3H22NH3起始浓度(mol/L)1.03.002s末浓度(mol/L)0.61.80.8A．对于反应Na2S2O3＋H2...
