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高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题_第1页
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2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2015·佛山高一检测)在电解质溶液中,下列叙述正确的是()A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强【答案】B2.(2015·福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()A.100mL1mol·L-1的盐酸B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L-1的醋酸溶液D.30mL1mol·L-1的CaCl2溶液【答案】D3.(2015·三明高一检测)下列说法中正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】A项,离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力,Ca2+所带电荷虽大,但若K+的浓度远大于Ca2+时,KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力;B项,KCl熔化或溶于水时能导电,是电解质;溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误。【答案】A4.(2015·保定高一检测)下列物质中导电性最差的是()A.0.6mol·L-1的硫酸B.0.1mol·L-1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体【解析】0.6mol·L-1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L-1的盐酸,故其导电能力大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子,不能导电。【答案】D5.(2015·攀枝花高一检测)下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.AgCl难溶于水,但AgCl属于电解质C.氨水能导电,故氨水属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-【解析】电解质溶于水,在水分子的作用下发生电离与通电无关,A错误;AgCl难溶于水,但AgCl在熔融状态下可以导电,属于电解质,B正确;氨水属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++SO,D错误。【答案】B6.(2015·信阳高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na+、OH-、SO②H+、Cl-、SO③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NOA.②③④B.②①④C.②③①D.②①③【解析】此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求,故A选项正确。【答案】A7.(2015·邯郸高一检测)今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是()A.X一定是电解质B.X可能是非电解质C.X只能是盐D.X可以是任何化合物【解析】既然熔化时该化合物可以导电,说明一定是电解质,A正确,B、D错误;X为固体,则可能是盐,也可能是碱或金属氧化物,C错误。【答案】A8.(2015·南昌高一检测)某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4【解析】溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越大。A项,加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,离子浓度几乎为零,导电能力减小,错误;B项,加入水,溶液中离子浓度减小,导电能力减小,错误;C项,酒精属于非电解质,加入后导电能力变化不大,错误;D项,加入Na2SO4不发生反应,但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大,导电能力增大,正确。【答案】D9.下列说法正确的是()A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电【解析】A项,水能电离出OH-与H+,所以水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质...

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