高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·佛山高一检测)在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D．电解质溶液的导电性一定很强【答案】B2．(2015·福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液【答案】D3．(2015·三明高一检测)下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A4．(2015·保定高一检测)下列物质中导电性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸B．0.1mol·L－1的盐酸C．熔融的NaClD．硝酸钾晶体【解析】0.6mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L－1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。【答案】D5．(2015·攀枝花高一检测)下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C．氨水能导电，故氨水属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－【解析】电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A错误；AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错误。【答案】B6．(2015·信阳高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO②H＋、Cl－、SO③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOA．②③④B．②①④C．②③①D．②①③【解析】此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。【答案】A7．(2015·邯郸高一检测)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物【解析】既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。【答案】A8．(2015·南昌高一检测)某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4【解析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越大。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。【答案】D9．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质...