吉林省长春市宽城区2018届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Na23Mg24Al27第I卷（选择题）一．选择题（每小题六分）1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是A.Na2SB.NaIC.NaBrD.NaCl2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB.Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NAC.常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA3．实验室中利用FeSO4溶液制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是A.沉淀的同时有CO2气体产生B.过滤和洗涤均可在漏斗中进行C.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸D.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生4．利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体（2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑高温），供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是A.开始实验时，先通入N2，后加热装置AB.B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液C.B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同D.实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸5．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氮水C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性：I-＞SO2B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液C.实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应7．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是A.简单离子半径Y2->Z+>W3+B.Y、Z形成的化合物一定含有离子键C.W的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应D.X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性第II卷（非选择题）二、实验题8．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验Ⅰ制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。（4）若对调B和C装置的位置，______(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。实验Ⅱ测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列实验：①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.10mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；b．重复滴定三次后获得实验结果。②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________c.视线与凹液面最低处相切。9．碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:回答下列问题：（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；（5）从“氧化”所得含碘卤...
