高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键课时作业 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题1第二单元第1课时离子键课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列对应微粒的电子式书写正确的是()A．氦原子：HeB．钾离子：[K]＋C．氯离子：Cl－D．锂原子：·Li·2．同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为()A．ⅡA、ⅦAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅤA3．下列说法正确的是()A．凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有强烈的静电作用C．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4．下列叙述正确的是()A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D．离子化合物一定都溶于水5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．K2SB．Na2SC．Na2OD．KCl6．下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子B．Na2O中阳离子和阴离子C．H－离子中质子数和电子数D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子7．下列电子式书写正确的是()A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑥8．(2017·河北省唐山一中高一月考)下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．离子晶体中肯定不含共价键D．固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体9．(2017·四川省双流中学高二期中)X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A．Z化学式表示为X2YB．固态Z熔化后能导电C．固态Z是离子晶体D．X形成＋2价阳离子10．X和Y两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是()A．X一定形成＋1价的阳离子B．Z一定能与水反应C．Y形成的一定是－2价的单核阴离子D．Z可能是X2Y型离子化合物答案与解析1．A氦原子最外层只有2个电子，A项正确；简单阳离子的电子式为其离子符号，B项错；氯离子电子式为[Cl]－，C项错；锂原子的电子式为Li·，D项错。2．AAB2型离子化合物中，A为＋2价，在周期表中位于ⅡA族，B为－1价，在周期表中位于ⅦA族，A项正确。3．B活泼金属元素(ⅠA，ⅡA族)与活泼非金属元素化合，一般形成离子键，特殊情况下可形成共价键(HgCl2、AlCl3)，故A错误；因离子化合物是靠离子键形成的，即一个阴离子的上、下、左、右、前、后以立体型对多个阳离子产生强烈的相互作用，故B正确；离子化合物中的阳离子有可能不是金属离子，如NH4Cl中的NH，酸根离子中也可能含有金属元素，如MnO、AlO，故C错误；氯化氢易溶于水，且水溶液导电，但它是共价化合物，故D错误。4．CA项H＋、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、O组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。5．AY元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y是ⅥA族元素，排除D项；Y元素与M元素形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子，排除B项、C项。6．BNaHSO4固体中阳离子为Na＋，阴离子为HSO，个数比为1∶1，A项不符合题意；Na2O中Na＋与O2－的个数比为2∶1，B项符合题意；H－离子中质子数为1，电子数为2，其个数比为1∶2，C项不符合题意；BaO2中阳离子为Ba2＋，阴离子为O，其个数比为1∶1，D项不符合题意。7．D①中Cl－电子式书写错误，应写为，②中NH电子式错，应写为，③正确，④中电子式应为[HO]－Mg2＋[OH]－，⑤中相同离子不能合并，应写为[H]－Ca2＋[H]－，⑥正确，故选D。8．D其水溶液导电的不一定是离子晶体，可能是共价化合物，如HCl，故A错误；熔融态导电的不一定是离子晶体，可能是金属单质，如Fe，应是熔融状态下导电的化合物一定是离子晶体，故B错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；固态不导电，熔融态导电一定是离子晶体...