高中化学下册 1.2.1 原子核外电子的排布同步检测考试题5 新人教版必修2VIP免费

1.2.1原子核外电子的排布【典例1】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是【思路点拨】解答此题要注意以下两点：（1）电子排布遵循能量最低原理。（2）各电子层所能容纳的电子数目。【自主解答】选C。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误；B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个e-,所以B项错；D项不符合最外层只能排8个电子，所以D项错误。【变式训练】下列叙述正确的是（）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子【解析】选B。电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个e-,C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。【典例2】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。【规范解答】由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。（1）单核中性微粒为原子，原子的核电荷数=核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；（2）具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；（3）氧化性很弱的+1价的是钾离子；（4）还原性很弱的-1价的是氯离子。答案：（1）Ar（2）S2-（3）K+（4）Cl-【互动探究】若该微粒为金属元素的某种粒子，则该元素位于周期表的第几周期？画出其原子的原子结构示意图。提示：若该微粒为金属元素，则应为阳离子，故其原子应有4个电子层，位于第四周期，最外层只能有1或2个电子，为K或Ca。其原子结构示意图为或【学业达标训练】1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层【解析】选A。离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低，故选A。2.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等【解析】选B。本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4,所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4=8,即M层和L层都为8个电子的离子，K+、Ca2+等均有可能；对D项来说，H和He的核电荷数与最外层电子数相等。所以D项有可能。4.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m【解析】选B。An+和Bn-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n,a=b+2n，a>b。An+和Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=c+m，a=c+m+n，a>c。Bn-和Cm-具有相同电子层结构，且n>m，b+n=c+m，b-c=m-n<0，故c>b,所以a>c>b，选B。5.1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）A.Cl-B.Na+C.O2-D.S2-【解析】选C。氧原子的核电荷数和离子最外层电子数都是8。6.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17【解析】选A。核外有三个电子层，K层和L层的电子数分别是2和8，核外电子总数为14个，核内质子数也为14。7.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层排布与氖原子的电...