2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJmol﹣1已知碳的燃烧热△H1═akJmol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJmol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJmol﹣1，则x为（）A．c﹣a﹣bB．c+3a﹣bC．a+b﹣cD．3a+b﹣c3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣6．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂7．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br﹣还原性强于Cl﹣D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．AB．BC．CD．D二、解答题（共6小题，满分88分）8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）如图2证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．9．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①（H3PO2）中，磷元素的化合价为②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂...
