山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题57 原子结构精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题57原子结构1、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A2、下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C3、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K【答案】B4、下列各能层不包含d能级的是A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层【答案】D5、下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．N原子的电子排布图为：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．二氧化硅的分子式：SiO2【答案】C6、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族【答案】D7、若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23px2，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利(Pauli)不相容原理C．能量最低原理D．洪特(Hund)规则【答案】D【解析】此题考查核外电子排布三原则。14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此其正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p1x3p1y。8、在自然界循环的碳元素中，12C与14C的原子个数比为1012∶1。14C具有放射性，其半衰期为5720年。考古学家正是通过测定古生物中12C与14C的原子个数比，再与1012∶1相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数（）A．一定多B．一定少C．一定相等D．可能多，可能少【答案】B【解析】14C不断的衰变，显然其中的碳原子在减小，则碳的中子数也在减少，故选B项。9、下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2C.D.【答案】C【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道表示式，其中C选项违背了洪特规则。10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【答案】A【解析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＜S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．11、下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，p原子轨道轨道数越多B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】C12、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子...