河南省新乡市延津县2018届高三化学12月月考试题(普通班)相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cu64Fe56S32Cl35.5Pb207第I卷一、选择题(每小题4分,共12小题,共48分。每题只有一个正确选项。)1、X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是A若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键B,若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差22、将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示,下列说法中正确的是A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为:2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42-数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CuSO4含量最高3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤4、铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,装置如图所示,电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是A.放电时,消耗氧气22.4L(标准状况),有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B.充电时,电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电过程的负极反应式:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充电时,铝电极上发生还原反应5、以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中,铅蓄电池的负极增重30.3gC.电解结束时,左侧溶液质量增重8gD.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-6、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,正极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O7、如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体8、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9、下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm~100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl210、—定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不变时,该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大D.条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,平衡时放出的热量小于333.2kJ11、已知:lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出...