综合训练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯答案D解析常温下氯气与铁不反应，故工业上用铁罐存在液氯。2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部答案D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤答案C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．①⑤答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。NaClO＋H2O＋CO2(过量)===HClO＋NaHCO3。(2)不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。5．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是()A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气答案D解析A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条无变化，打开B阀时，C中红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸起漂白作用；氯气通过D瓶后，有色布条不褪色，说明D装置中的液体可以干燥氯气或可以与氯气反应。故D正确。6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO)D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)答案B解析新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。由于新制氯水中存在HCl，可发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B错误；新制氯水中有H＋，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C正确；新制氯水与AgNO3溶液发生反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3表现出Cl－的性质，D正确。解关于新制氯水性质类题的思路(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。①Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；③Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；④HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。7．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是()A．PB．MgC．AlD．Fe答案C解析增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9g这种元素的单质能与3.55gCl2反应。由关系式2P～3Cl2或2P～5Cl2，Mg～Cl2,2...
