江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应热的计算 盖斯定律（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

盖斯定律1．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol下列判断正确的是A．酒精的燃烧热为Q3kJB．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJC．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D．从反应③可知1molC2H5OH(g)能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量2．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是（）A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH23．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)4．已知在298K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为（）A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol5．(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4Mg800℃，ArTi已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。(2)100g碳燃烧得到CO与CO2体积比为1∶2的混合气体，放出的热量为Q1。已知：相同条件下，100g碳完全燃烧放出的热量为Q2。C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.57kJ·mol－1则Q2与Q1的差为_______________________________________________________。6．已知：H2O(g)==H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A．Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q37．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞08．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH3＝－196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－19．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H510．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2参...