高二化学选修4水的电离和溶液的酸碱性学习目标1了解水的离子积的含义；初步学会有关水的离子积的简单计算。2掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，进一步认识矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点。教学过程一预习反馈：二探究精讲:探究1水的电离水是一种____________(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)设计实验：如何用实验证明？实验报告：实验目的实验方案实验现象实验结论总结科学的探究学习方法回忆已有知识收集有关信息信息与有关知识结合，并分析推理科学验证整合得出结论。实验证明常温下，1L水中（物质的量为1000/18mol）电离出来的H+浓度只有1×10－7mol/L【交流讨论】（1）写出水电离的方程式：_____________________________________________________（2）写出在一定条件下水的电离达到平衡时平衡常数K的表达式，并分析其中每个物理量表示的含义是什么？探究2水的离子积水的离子积常数Kw=________________25℃时，Kw=___________________【交流讨论】（1）.水的电离是吸热还是放热？__________________（2）.100℃时，Kw=1×10－12，则100℃的纯水中c（H+）=_______mol/L,并与25℃时水的电离比较，说明什么问题？填空：①当温度升高，水的离子积是：（升高，降低或不变）②当温度降低，水的离子积是：（“增大”，“减小”或“不变”）说明：根据Kw=K·c(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液Kw都为常数，或者说c(H+)和c(OH－)的乘积都是定值。探究3影响水电离的因素：应用平衡移动原理分析下列条件对水的电离平衡的影响【归纳总结】：促进水电离的因素是：__________________抑制水电离的因素是_____________________【思维拓展】：有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH-，你认为他的想法能否成功？请分析说明。探究4溶液的酸碱性:比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)=c(OH-)酸碱性思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？【规律总结】：条件改变对水的电离平衡的影响（“无影响”、“促进”或“抑制”）水电离平衡移动的方向Kw的变化升高温度增大H+的浓度（加酸）增大OH-的浓度（加碱）【学以致用】1.80℃时，Kw=2.5×10－13，此时溶液呈_______（填“酸”“碱”“中”）性2.某水溶液中c(H+)＞1×107mol/L，则判断该溶液的酸碱性？【方法归纳】判断溶液酸碱性时应注意什么？根据今天的学习，请归纳出水的电离反应的特点：【课堂检测】1判断正误：（1）含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱（2）任何水溶液中都存在水的电离平衡。（3）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。（4）某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水(5)c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定显酸性。（6）如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性（7）对水升高温度电离程度增大，酸性增强2.25℃时，向水中加入稀硫酸，使c(H+)=0.01mol/L,则此时Kw=__________mol/L.3.填空某温度下，纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7mol/L,⑴此温度下,纯水电离出的c(OH-)=________________,纯水显_________性;⑵此温度__________25℃(填>、<、=)；（3）若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L,则c(OH-)为多少?水电离出的c(H+)是多少？水电离出的c(OH-)是多少？4、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，那么n是多少？作业：学案48页1-4
