重庆市江津五中高中化学几种重要的金属化合物导学案新人教版必修13.了解焰色反应的操作及应用。【学习重点】Na2O与Na2O2、NaHCO3与Na2CO3的性质及用途。【预习探究】一、阅读课本P55，熟悉Na2O与Na2O2的性质及区别：物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途二、NaHCO3与Na2CO3性质比较Na2CO3NaHCO3俗名形成结晶水合物情况（滴入几滴水）溶解度比较溶液酸碱性比较热稳定性比较（受热分解情况）在溶液中通入CO2电离情况(写电离方程式)与酸反应与酸反应本质（写离子反应方程式）与碱反应NaOHCa(OH)2相互转化1、请列举几种可以区别NaHCO3与Na2CO3两种固体的方法：。2、除杂（括号中的物质是杂质）方法化学反应方程式Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）3、你还知道哪些物质受热有CO2放出？。三、阅读课本P57页，回答下列各题1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？。4、如何检验Na+与K+？第三章第二节几种重要的金属化合物(2)【学习目标】1、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。2、熟悉Al2O3、Al(OH)3的两性，并能顺利书写其有关方程式及离子方程式。3、了解氢氧化物的共性。【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性【预习探究】一、氧化铝的两性：1、和酸反应:2、和强碱反应:两性氧化物：二、阅读课本P58页，填充下面表格往Al2(SO4)3溶液中现象反应方程式1加入少量的NaOH溶液再继续加入过量的NaOH溶液2加入少量的氨水再继续加入过量的氨水结论：在实验室里，最好用来制备Al(OH)3，而不用，原因是：。往Al(OH)3沉淀中现象反应方程式1加入少量的NaOH溶液再继续加入过量的NaOH溶液2加入少量的氨水再继续加入过量的氨水结论：1、Al(OH)3的特性：既可与反应，又可与反应，属氢氧化物。2Al(OH)3的用途：①；②。三、阅读课本P58/P60页，结合学过知识完成下面表格水溶性与盐酸反应方程式受热分解情况（写化学反应方程式）NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3氢氧化物的特点：1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解生成。3、多数金属氢氧化物都可反应。四、阅读课本P59资料卡片，总结复盐硫酸铝钾的性质及用途：性质：用途：第二节几种重要的金属化合物教学目标：1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。2．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3．通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。重点：1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化教学过程：新知学习2．三价铁的氧化性实验探究在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色FeCl2溶液FeCl3溶液归纳整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法实验探究（1）在一支试管里加入5mLFeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化（2）在一支试管里加入5mLFeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？补充实验用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理Fe、Fe2+、Fe3+的转化FeFe2+Fe3+说明转化的条件，并写出有关反应方程式。应用实践为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入。3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试推...
