第二单元化学能与电能的转化4电解原理的应用（答题时间：20分钟）一、选择题1.在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是（）A.这些金属的化合物熔点低B.它们都是轻金属C.它们的性质很活泼D.此方法成本低2.下列可被工业上采用的冶金方法是（）A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁3.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（）A.粗铜做阴极B.电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C.阳极泥中含有金、银等贵重金属D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液4.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极6.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（）A.电源a极为负极B.Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C.Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋D.Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小7.关于惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题8.（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：①阳极的电极反应为：；总反应离子方程式：。②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：①阳极的电极材料是，电极反应式是；②阴极电极的材料是，电极反应式是。（杂质发生的电极反应不必写出）9.粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。（1）电解时__________作阳极，电极反应式为________________；_____________作阴极，电极反应式为_________________________。（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1mol·L－1，电解时如有0.5mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为_______________，阴极得到的纯铜质量为_______________。阳极泥的主要成分是______________。10.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。AaXY请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是____________________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出一、选择题1.C解析：某些活泼金属或某些活泼非金属因从化合物中还原或氧化制取很难，故采用电解法。例如：2NaCl=====2Na+Cl2↑MgCl2=====Mg+Cl2↑2Al2O3=====4Al+3O2↑2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑2KHF2=====2KF+H2↑+F2↑2.B解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，其中缺少自由移动的离子，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A不正确。Na＋、Mg2＋、Al3＋在水溶液中电解时，电子被H＋得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。C不...
