课题1电池探秘[基础巩固]1．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是()A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOHD．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－解析：选D。原电池中，负极发生氧化反应：Zn失电子；正极发生还原反应：MnO2得电子。此题关键是要注意介质的作用，在KOH的碱性环境中不可能有大量H＋参与反应，C项错；也不可能有大量的H＋存在，B项错；与OH－反应的Zn2＋也不可能存在，A项错，正确的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。2．下列四位同学的说法正确的是()解析：选A。在原电池中，较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极；内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有A项正确。3．下列关于化学电源的叙述错误的是()A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B．干电池中碳棒为正极C．铅蓄电池是可充电电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极解析：选D。铅蓄电池工作时PbO2→PbSO4，铅元素化合价由＋4价降为＋2价，PbO2被还原，故PbO2为正极。4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：选C。①Cu为负极，外电路中电子由Cu电极流向Ag电极；③取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。5．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法中正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：选C。由题图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应，所以A、B、D错误，C正确。6．由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁-锌-稀硫酸原电池、铜-锌-稀硫酸原电池、银-锌-稀硫酸原电池、铜-铁-稀硫酸原电池、银-铁-稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀H2SO4反应，所以无法构成银-铜-稀硫酸原电池，故选C项。7．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用做电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物做化肥用解析：选D。废电池的集中处理主要是从能源利用、环境保护等角度考虑。电池内部酸性物质和重金属化合物会造成对土壤的污染，而且有毒、有害物质进入水体后会形成水体污染。8．控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选D。反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－===I2，I－失去电子，发生氧化反应，故A项正确；反应开始时，甲中电极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，Fe3＋被还原成Fe2＋，故B项正确；当电流计读数为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达到化学平衡，故C项正确；当达到化学平衡后，加入FeCl2，导致平衡逆向移动，此时Fe2＋失去电子生成Fe3＋，I2得到电子生成I－，所以甲中石墨为负极，乙中石墨为正极，故D项错。9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检...
