第十六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案A解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱
沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如ⅦA沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误
2．[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍
下列推断正确的是()RXYZAA
气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：ZNa＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误
4．[2015·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小
