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云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编 第十六周-人教版高三全册化学试题VIP免费

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第十六周时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共60分)1.[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应的简单氢化物沸点越高D.同周期金属元素的主族序数越大,其原子失电子能力越强答案A解析第ⅠA族为H和碱金属元素,第ⅦA族元素为卤族元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,A正确;第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B错误;同主族元素的简单阴离子还原性越强,元素非金属性越弱,对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关,结构相似的分子晶体相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如ⅦA沸点HF>HI>HBr>HCl,HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常,因分子间有氢键,C错误;同周期金属元素主族序数越大,金属性越弱,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,D错误。2.[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为:Z>R>X>YB.原子半径由小到大的顺序为:Zr(Cl)>r(O)>r(F),错误;C项,酸性:H3PO4R>W>YD.因非金属性Y>R,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物答案B解析根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl,O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键,与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同,A项错误;O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO,它是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2->Cl->O2->Na+,C项错误;因为水分子间存在氢键,故H2O的沸点高于H2S,D项错误。4.[2015·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案A解析由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;原子半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。5.[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()A.元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性B.元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素②⑥形成的化合物具有两性D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强答案B解析由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知,①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫,氯化氢的稳定性强于硫化氢,A项正确;...

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