专题58原子结构与元素的性质1、下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（）A.A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D.A与E形成的化合物是非极性分子【答案】Ｂ【解析】Ａ碳元素；Ｂ氧元素；Ｃ氟元素；Ｄ硫元素；Ｅ氯元素。2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol【答案】A3、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．4、近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是()A．H3+的电子式B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+D．每个H3+微粒中含有3个质子【答案】B5、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤【答案】Ｂ【解析】Tl不是两性金属，氢氧化锂和氢氧化镁碱性相似，H2Se是没有H2S稳定的气体。6、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应D．不能与碳酸钠反应【答案】B7、R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是（）A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—【答案】C【解析】本题可以排除法。R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半,为C或S,由此可知C错误。从化合价的角度来分析,A、B、D是正确的。8、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2【答案】C9、下列说法不正确的是（）A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．氢原子中只有一个电子，故...
