第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后所得溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，反应后的溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，可以证明①②③④四点性质。答案：D2．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是()A．CuB．Cu(OH)2C．H2D．Na2SO4答案：A3．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是()A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生答案：D4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物答案：C5．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸解析：常温下，硫酸、盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉，B项正确。答案：B6．如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定于水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题：(1)10g钠要分多次投入的主要原因是_________________________________________________________________________。(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(填序号)。A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是_____________________________________________________________，出现这种现象的主要原因是_____________________________________________________________________________________。(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。解析：钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量；钠的密度小于1g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积小于1cm3，则其质量小于1g，故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，导致烧杯中液体的密度增大，故小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．钠熔化成闪亮的小球B．钠在液面上四处游动C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，故B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，故C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，故D正确。答案：C2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项，电荷不守恒；B项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，铁与H2SO4反应，生成Fe2＋。答案：C3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液解析：镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。答案：B4．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200m...
