2010年五月柳江中学毕业班第四次理综模拟考试(化学部分)可能用到的相对原子质量C—12N—14O—16K—39Cl—35.5Br—80Ag—1086.随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在今年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是()ks5u①它不溶于水、可反复使用②原材料为矿物质，密度大于普通纸③该产品原料为植物纤维、密度比普通纸小④生产工艺不使用强酸、强碱⑤该产品韧性大、防潮，可降解是良好的环保产品A.①②③④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①③④⑤7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ks5uA.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、I-、NO3-、NH4+-C.=0.1mol/L的溶液：、、、D.水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+8.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是()ks5uA.X、Y互为同系物B.C分子中的碳原子数最多为3个C.X、Y的化学性质不可能相似D.X、Y互为同分异构体9.下列反应的离子方程式与事实相符，且书写正确的是()ks5uA.硅酸钠溶液与稀硫酸反应：+2H+H2SiO3B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2++OH—+H++BaSO4↓+H2OC.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO—+2Fe(OH)32+3Cl—+H2O+4H+D.偏铝酸钠水解：+2H2OAl(OH)3↓+OH—10.下列化学用语使用正确的是()A.氢氧化钠的电子式：B.Ca2＋的结构示意图为：C.质量数为37的氯原子：D.H2O2：直线型非极性分子11.下列溶液中粒子浓度的关系一定正确的是A．等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其钾盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中：c(K+)=c(X)十c(HX)十c(H2X)B．常温下向10mL0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L的CH3COOH溶液，当混合溶液的l3＞pH＞7时，溶液中一定有c(Na+)＞c(CH3COO)>c(OH)＞c(H+)C．一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c(C1)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH)D．常温下，向pH=5的稀盐酸加水稀释l000倍后所得的溶液中：c(C1)＞c(OH)＞c(H+)12.某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3molMk*s#5^u和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为()ks5uA.<60%B.=40%C.<40%D.>60%13.现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为()ks5uA.0.241B.0.259C.0.403D.0.487能量反应过程27.（15分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca（OH）2、d.NaOH。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是________（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有________________（填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是________。a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是45∶（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物k*s#5^u和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L（忽略气体的溶解）。→尾气处理ABCDE铂丝网F水铜片浓硫酸过量Na2O228（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：。（2）F的化学式为：。（...
