抚顺市协作校高一年级下学期期末考试化学试题注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。2、客观题和主观题答在答题纸上。3、可能用到的相对原子质量：Cu-64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个正确答案）1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是()A.Ti和Ti是中子数不同质子数相同的同种核素B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C.Ti和Ti互为同素异形体D.Ti和Ti原子的核外电子排布相同2.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．化合反应C．氧化还原反应D．电能的储存3．下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4．在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．A、B、C、D的分子数之比为2：1：1：1C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)6.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L7.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量8.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A.NH3：0.002mol·L1B.H2O：0.002mol·L1C.NO：0.001mol·L1D.O2：0.001mol·L19.下列叙述中，正确的是()①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融态后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④10.高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确答案）11.下列说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态12.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()。A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动...
