专题46获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+【答案】B3、已知CH3CCH3CHCH3的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是()A．5乙基2己烯B．2甲基庚烯C．3甲基5庚烯D．5甲基2庚烯【答案】D【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：5甲基2庚烯。4、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小5、根据热化学方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和【答案】A6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A7、下列说法正确是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B8、稀硫酸中加入铜片,无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为()A.KNO3B.NaClC.FeCl2D.Cu(OH)2【答案】A【解析】解析:因为加入KNO3后,电离产生N,H+和N能够氧化单质铜,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,从而铜片逐渐溶解。9、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质()A.钙和镁的碳酸氢盐B.小苏打C.含碘酸盐的食盐D.漂白粉等消毒剂【答案】A【解析】只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+；天然水的硬度是泛指两种硬度之和.10、某废水处理厂处理废水中NH4+的过程如下：下列叙述正确的是（）A.将转化为的热化学方程式可表示为：B.B在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱C.常温下，若HNO2溶液中，则该溶液的pH>lD.若上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,则：【答案】A【解析】在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，B错误；常温下，溶液中c（H+）=0.1mol？L-1时，溶液的pH=1，C错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH4＋，D错误。11、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成【答案】D【解析】离子交换膜电解槽产品阳极为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化...
