化学信息题1．下列说法正确的是A．冰灾时大量使用的融雪剂——“工业食盐”，即廉价、又绿色环保B．奥运火炬燃料的选择主要考虑的是成本，与环保等其它因素无关C．为了防止水污染，我国许多旅游区规定销售使用的洗衣粉中尽量少含或不含磷元素D．即使全球粮食紧张，也要大力提倡使用酿造酒精代替化石燃料以减缓“温室效应”2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．1molCH5+离子中含有电子数为10NAB．在常压、室温条件下，48g氧气和臭氧的混合气体所含的原子数为3NAC．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．11.2L的NH3中含有的原子总数为2NA3．pH=0的某无色溶液中一定能大量共存的离子组是A．K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B．NO3－、K＋、Ba2+、Fe2+C．NH4+、Na＋、Cu2＋、SO42－D．Na＋、Ca2＋、SO42－、Cl－4．下列说法中不正确的是A．向碘水中加入适量的CCl4，充分振荡，静置分层，下层颜色比上层深B．将Na2O2加入到少量FeCl2溶液中充分振荡，立即产生红褐色沉淀和无色气体C．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，铁很快被腐蚀D．用稀硫酸和稀硝酸分别溶解铁片时，都会有黄色溶液出现5．用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是A．电解饱和NaCl溶液一小会儿后，要恢复到电解前状态，应加人适量的盐酸B．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O+O2+4e一＝4OH一C．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH升高D．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上产生2.24L气体时（标准状况）阴极增重12.8g6．下列说法不正确的是A．用王水配成的稀溶液中：c（H+）＝c(Cl－）+c(NO3－）+c(OH－）B．0.lmol/L的碳酸钠溶液中：c（H+）＝c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3－）C．25℃，pH=7的（NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中:c(NH4+)＝2c(SO42－)D．25℃时，将100mLb1mol/L的CH3COOH溶液加人到100mLb2mol/L的NaOH溶液中，如果混合溶液的pH＝7，则b1>b27．乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是A．(CH3CO)2OB．CH2=COC．CH3CHOD．HCHO8．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．点a处的正反应速率比点b点的大B．点c点的正反应速率等于逆反应速率C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至平衡时，此时画出的两根平行线间的距离将要变大26．（15分）已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大五种短周期元素，A与C可以形成两种化合物甲和乙，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：（1）指出C元素在周期表中的位置（2）写出乙的电子式，丁属于分子（填“极性”或“非极性”），丙的空间构型为。（3）乙、丁反应有单质E生成，请写出该反应的化学方程式（4）由五种元素组成的戊是结晶水合物（其中四种为A、C、D、E），常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积（X）与溶液中沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中，正确的是27．(15分)某酸式盐在一定条件下有如下转化关系，其中F、D、G为单质，其余均为化合物。回答下列问题:(1)该酸式盐的俗名是__________(2)写出B的结构式________________，B属于___________（填“极性”、“非极性”）分子。(3)反应①的化学方程式为(4)若C为淡黄色固体，反应②过程中当有0.1mole—通过时标况下产生F的体积为______。(5)甲、乙两同学均称取相同质量的H与足量K充分反应，甲将反应后的溶液蒸干后再灼烧，发现灼烧后的固体质量与反应前所称的H的质量相同，原因是乙将反应后的溶液在K蒸气中低温蒸干后得到一种结晶水合物X，X中含水的质量分数为42.2%，将X再加热使其完全分解，有红棕色气体产生并剩余一种白色固体，称量发现反应后的白色固体质量也...
