高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。答案：A2．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1解析：将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不再是1L，A错误；溶液中Cl－的浓度是0.2mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1mol·L－1，B错误；溶液具有均一性，无论从溶液中取出多少溶液，所取溶液的浓度与原溶液一致，故取出的溶液中CaCl2的浓度仍然为0.1mol·L－1，C错误；溶液稀释一倍，体积变为原来的2倍，溶质的物质的量不变，故溶液中CaCl2的浓度变为原来的一半，即为0.05mol·L－1，故c(Cl－)＝0.1mol·L－1，D正确。答案：D3．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：定容时，视线应与刻度线相平。答案：C4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA解析：A项水在标准状况下为液体，错误；B项1.06gNa2CO3相当于0.01molNa2CO3，则含有的Na＋数为0.02NA，正确；C项使用22.4L·mol－1要注意是在标准状况下；D项缺少溶液体积，无法求出溶质离子的物质的量。答案：B5．将25.0g胆矾固体溶于水，配成100mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为()A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.156mol·L－1D．1mol·L－1解析：胆矾的成分是CuSO4·5H2O，所以25.0g胆矾的物质的量为n(CuSO4·5H2O)＝25.0g÷250g·mol－1＝0.1mol，溶质CuSO4的物质的量也为0.1mol，当形成100mL溶液时，溶质的物质的量浓度为c(CuSO4)＝1mol·L－1。答案：D6．下列实验操作正确的是()A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤2～3次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。答案：A7．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3，则物质的量浓度是()A．18.4B．18.4mol·L－1C．1.84mol·L－1D．无法计算解析：物质的量浓度c＝＝(1000×1.84×98%÷98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。答案：B8．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L解析：根据电荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即2c(Mg2＋)＋3×0.1mol/L＝2×0.3mol/L，解得c(Mg2＋)＝0.15mol/L。答案：A9．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是()Amol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：原溶液c(Al3＋)＝÷＝mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝mol/L，由2Al3＋―→3SO关系求出稀释后SO浓度即可。答案：C10．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol·L－1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4解析：n(Ag＋)＝0.02L×0.15mol·L－1＝0.003mol，根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.003mol，因n(RClx)＝0.02L×0.05mol·L－1＝0.001mol，该氯化物中n(Cl...