四川省德阳五中高一化学《化学键》练习3一离子键1.定义：叫作离子键。2.形成条件：活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子NaMgAlSiPClNe2.表示简单离子：阳离子：K+Ca2+阴离子：N3-O2-Cl-3.表示离子化合物NaFMgOMgCl2K2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-22.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-3.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不采用。③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“=-ne-+me-吸引、排斥达到平衡‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥===”。用电子式下列物质的形成过程。1、K2O2MgCl23、MgO练习1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g2、下列化合物电子式书写正确的是（）A．Ca2+[∶Cl∶]B.Na+[∶S∶]-2Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F5、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为H26、下列物质中有氧离子存在的是A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH7、下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI8、下列离子化合物电子式不正确的是（）9、.下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电11、用电子式表示。①铝原子___________________②硫离子___________________③硫化钾的形成过程
