化学计算二、化学计算中的几种方法、综合计算一.本周教学内容化学计算（二）化学计算中的几种方法综合计算二.知识重点1.差量法：化学计算中引用“等比定理”，把那些有增、减量（统称“差量”），变化的反应式列成比例的一种计算方法。2.估算法：利用估算法可以省时、省事，简捷严谨。3.十字交叉法：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。一般做选择题，填空题可使用。4.守恒法：一切化学反应都存在着物料平衡（质量守恒、原子守恒）；在氧化还原反应中还存在着电子守恒；电解质在溶液中的反应还存在电荷守恒。利用守恒法解题可简化计算过程。5.平均值法：6.极值法：【典型例题】[例1]把25.6gKOH和KHCO3的混合物在250℃时煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（）A.KOH的物质的量＞KHCO3的物质的量B.KOH的物质的量＜KHCO3的物质的量C.KOH的物质的量=KHCO3的物质的量D.两者以任意物质的量之比混合解析：该题可根据化学反应物质质量的变化综合使用差量法和估算法求解。说明：KHCO3过量又发生分解反应答案：B[例2]一定条件，将3molX和2molY混和通入6L密闭容器中进行反应：，则达到平衡时温度不变压强增5%，增，则n值是（）A.3B.4C.5D.6解析：该反应是可逆反应，反应达平衡时温度不变体积不变：，X的浓度减小说明反应逆向进行，压强增大说明反应前气体物质的量之和小于反应后物质的量之和，，则。答案：D[例3]向100g8%的NaOH溶液中通入CO2气体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体的质量为13.7g，则通入CO2气体的质量。解析：CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，则，若全部生成，则，则用心爱心专心115号编辑1二者均有，，可求CO2，质量为：答案：4.6g[例4]已知Cl－与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解为单质Ag和Cl2，Cl2又可在水溶液中歧化为HClO3和HCl，而这样形成的Cl－又与剩余的Ag+作用生成沉淀，这样循环往复，直到最终。现有含1.1molNaCl溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，求最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1L，求H+的物质的量浓度是多少？解析：该题是循环反应题，应找出题中所给的物质的内在量的关系利用守恒法求解，则要简捷很多。①“Cl”守恒：②电子守恒：③找Ag与AgCl的物质的量关系：解得：，，由于电荷守恒则：，，，答案：难溶物为167.94g，0.12mol/L。[例5]将5.6gFe投入浓HNO3中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干得20g和的混合物，将该固体在高温下加热，得和气体B，A、B气体混合通入水中，求还有多少毫升气体不能溶解（标况）。解析：该题可利用始态到终态关系快速求解。始态终态由上述变化分析产生的最终气体应为NO，因，铁元素化合价升高，必有化合价降低的元素，只有N元素，且由题目分析A——NO2，两种铁盐分解得O2和NO2，溶于水后不溶气体只可为NO，利用电子守恒：，。答案：2240mL相对原子质量：H—1、C—12、N－14、O—16、Mg—24、S—32、K—39、Fe—56、Cu—64、Ba—1371.用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋去除暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C.用热的纯碱溶液洗涤餐具上油污用心爱心专心115号编辑2D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个如下图所示的结构单元B.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C.3.2g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1NAD.电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜3.在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO+H2O（g）==CO2+H2到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（）A.平衡后CO的体积分数为40％B.平衡后CO的转化率为25％C.平衡后水的转化率为50％D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为244.下列说法中，不正确的是（）A.室温下，CH3COOH分子可以存在于pH==8的碱性溶液中B.在0.1mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸...
