弱电解质的电离平衡01一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.掌握概念后,我们可以给物质进行归类总结。下列对电解质和非电解质的归类,不正确的是()A.酸、碱、盐等都是电解质B.苯、葡萄糖、酒精等都是非电解质C.活泼金属氧化物都为电解质D.两种非金属元素形成的化合物都为非电解质【解析】像氯化氢等卤化氢都为电解质。【答案】D2.(原创题)电解质有强弱之分,二者的区别在于其电离程度的差异。下列对强、弱电解质的描述,不正确的是()A.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质【解析】离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据,因为起始浓度小的电解质,即使完全电离,电离产生的离子浓度也很小。【答案】B3.化学平衡是可逆反应所能达到的一种最终状态,在此状态下,反应物和生成物同时存在,并且在条件一定时,反应物和生成物的浓度或百分含量保持不变。关于弱电解质的电离平衡状态,有多种说法,下列说法合理的是()A.在弱电解质的电离达平衡状态时,v电离、v混合相等B.既有弱电解质分子存在,又有弱电解质电离产生的离子存在,此时的混合物就达到了平衡状态C.当弱电解质的电离达到平衡状态时,弱电解质的电离程度达到最大值D.两种弱酸中,电离程度大的酸的酸性比电离程度小的酸的酸性强【解析】既有弱电解质分子存在,又有离子存在时,弱电解质的电离不一定达到平衡状态。温度一定时,一定浓度的弱电解质电离达平衡时,其电离程度最大。对于两种相同类型的弱酸,浓度相同时,电离程度大,酸性才强。【答案】A4.化学平衡常数(K)、电离常数(K或、溶度积常数(K是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.溶液几乎呈中性,说明K与K近似相等C.KK由此可以判断能够发生D.KK说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强【解析】本题是对平衡常数的考查,较易。化学平衡常数是一个与温度有关的常数,与浓度、压强、催化剂无关,A错;溶液呈中性,说明和在相同情况下的水解程度相同,从而说明在相同温度时K和K近似相等,B错;沉淀转化的实质是难溶解的转化为更难溶解的,由KK可知,AgI更难溶于水,C正确;相同温度时K越大,说明该酸越易电离,酸性越强,D错。【答案】C5.常温下0.1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2盐酸D.提高溶液的温度【解析】醋酸是弱酸,电离方程式是故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a+1),B项正确;加入等体积0.2盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c,溶液的pH减小;C项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c增大,溶液的pH减小;D项错误。【答案】B二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线的是()【解析】①HCl为强电解质为弱电解质,滴加溶液先与HCl反应,生成同样为强电解质的但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。②当HCl被中和完后继续与反应,生成强电解质所以电导率增大。③HCl与均反应完后,继续滴加溶液,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势,综上所述,答案选D。【答案】D7.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是()A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸【解析】A、C选项中可能是由于浓度引起的,不能说明酸性的强弱,不正...
